Entalpía

•La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.

•En la termodinámica de reacciones químicas y en los procesos no cíclicos son útiles cuatro cantidades llamadas "potenciales termodinámicos". Estos son la energía interna, la entalpía, la energía libre de Helmholtz y la energía libre de Gibbs. La entalpía se define por:

  
       H = U + PV             

Donde P y V son la presión y el volumen, y U es la energía interna.

•La entalpía es por tanto una variable de estado medible de forma precisa, puesto que se define en función de las otras tres variables de estado medibles de forma precisa. Es algo paralelo a la primera ley de la termodinámica en un sistema a presión constante.

                        

                                   Q = ΔU + PΔV puesto que en este caso Q=ΔH

•Se trata de una cantidad útil en el seguimiento de las reacciones químicas. Si como resultado se libera una reacción exotérmica se libera un poco de energía de ese sistema, tiene que aparecer de alguna forma medible en función de las variables de estado. Un incremento en la entalpía h = u + pv se debería asociar con un incremento en la energía interna que podría medirse por la calorimetría, o por el trabajo realizado por el sistema, o por una combinación de los dos.    

• La energía interna U podría considerarse como, la energía necesaria para crear un sistema en ausencia de cambios en la temperatura o el volumen. Pero si el proceso cambia el volumen, como en las reacciones químicas que producen productos gaseosos, entonces se debe realizar trabajo para producir cambio en el volumen. En un proceso a presión constante, el trabajo que debemos realizar para producir un cambio de volumen ΔV es PΔV. Por tanto el término PV se puede interpretar como el trabajo que se debe hacer para "crear espacio" para el sistema, si se presume que empezó con un volumen cero.